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片狀食品添加劑型

發布來源:http://www.mybuildingdesignz.com    更新時間:2019-01-04 點擊數:







  化學性質
  1、顯色反應
  可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
  2、與酸反應
  如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應。
  KOH+HCl = KCl+H2O
  2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O
  KOH+HNO3 = KNO3+H2O
  2KOH+H2S=K2S+2H2O
  3、與酸性氧化物反應
  如與二氧化碳、二氧化硫反應。
  KOH+CO2 = KHCO3(氫氧化鉀的變質反應、也是生產重要化工原料K2CO3的主要手段)
  2KOH+CO2 = K2CO3+H2O
  2KOH+SO2 = K2SO3+H2O
  4、與兩性金屬反應
  如與鋁反應。
  2Al+2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2↑
  5、與兩性氧化物反應
  如與氧化鋁反應。
  Al2O3+2KOH = 2KAlO2+H2O
  6、與兩性氫氧化物反應
  如與氫氧化鋁反應
  Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
  7、與鹽溶液發生復分解反應
  CuSO4+2KOH = Cu(OH)2↓+K2SO4
  2KOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2KCl
  FeCl3+3KOH = Fe(OH)3↓+3KCl 
  8、與某些單質反應
  6KOH(s)+4O3(g) = 4KO3(桔紅色)+2(KOH·H2O)+O2↑
  4KOH(s)+4O3 = 4KO3+2H2O+O2↑
  P4+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 
  9、穩定性
  室溫下穩定,高溫分解為氧化鉀
  2KOH=K2O+H2O [3]
  10、參與有機反應
  由于氫氧化鉀可參與的有機反應較多,此處僅舉例說明:
  EtOH+KOH→EtOK+H2O(制備醇鉀)
  CH3Br+KOH→CH3OH+KBr(親核取代反應)
  R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''(皂化反應)
  RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3(鹵仿反應)

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